工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0.在450℃时.平衡常数K=1．(1)若升温到500℃.达平衡时.K 1.工业合成氨选择在450℃左右的温度进行.除了考虑温度升高使反应速率较快.还因为此温度下．(2)450℃时.若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN2.xmolH2.4.0molNH3则:①当x=3.0时．上述平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在450℃时，平衡常数K=1．
（1）若升温到500℃，达平衡时，K

1（填“＞”、“＜”或“=”），工业合成氨选择在450℃左右的温度进行，除了考虑温度升高使反应速率较快，还因为此温度下

．
（2）450℃时，若向容积为1L的密闭容器中同时充入2.0molN₂，xmolH₂，4.0molNH₃则：
①当x=3.0时．上述平衡向

方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

．
（3）在450℃时，若设 x=4.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡时，测得氢气的转化率分别为α1和α2，则α1

α2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃△H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行；
（2）①据Q与K的大小比较，判断反应方向；
②K＞Q时，平衡正向移动；
（3）据勒夏特列原理分析，增大某种反应物浓度时，其转化率降低，另一种物质的转化率增大．

解答： 解：（1）正反应放热，升高温度时，平衡逆向移动K减小；N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃△H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：＜；在500℃左右时催化剂的活性最大；
（2）Q=

[4.0]2

[2.0]×[3.0]3

＜K=1，平衡正向移动；
Q＜K时，平衡正向移动，当Q=K时，

4．02

2.0×x3

=1，x=2.0，x＞2.0时，Q＜K=1，
故答案为：正反应方向；＞2.0；
（3）增大氢气的浓度时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，所以α₁＞α₂，故答案为：＞．

点评：本题考查了平衡常数的影响因素、合成氨条件选择、浓度熵、转化率，题目有一定难度，注意理解概念．