题目内容
在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（ ）
| A、镁产生的多 |
| B、铝产生的多 |
| C、镁和铝产生的一样多 |
| D、无法比较 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：与足量的稀盐酸反应，Mg、Al均完全反应，结合电子守恒分析．
解答：
解：0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应，因盐酸足量，则Mg、Al均完全反应，
0.1molMg失去电子为0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1molAl失去电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金属与盐酸反应时，金属失去电子数越多，生成氢气越多，
Al失去电子多，则生成的氢气多，
故选B．
0.1molMg失去电子为0.1mol×（2-0）=0.2mol，
0.1molAl失去电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，
金属与盐酸反应时，金属失去电子数越多，生成氢气越多，
Al失去电子多，则生成的氢气多，
故选B．
点评：本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及分析应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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|