题目内容
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA | |
| B． | 50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+的数目大于6NA |
分析 A.200g63%的浓硝酸中，硝酸和水中均含有氧原子；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子；
D．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解减少．
解答 解：A、200g63%的浓硝酸中，则126g的硝酸中含有氧原子个数为3NA，在74g的水中还含有氧原子，故A错误；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故B错误；
C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解减少，则Na+的数目大于6NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是盐类水解、原电池反应中的电子转移计算、氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）．根据图象，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O | |
| B． | 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 | |
| C． | pH=9.5时，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-） | |
| D． | 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3 |
（R，R′，R″表示氢、烷基或芳基）
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
$\stackrel{吡啶}{→}$
+H2O．
）的同分异构体
．
$\stackrel{浓硫酸}{→}$
+H2O．
5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程．
部分物质的相关性质如下：
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
| 白磷 | 44 | 280.5 | |
| PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49吨．
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
（4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．
12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不变
（3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度
B．分离出H2O
C．增加原催化剂的表面积
D．增大压强
E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
2．
在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
在100mL盐酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 盐酸在滴定前的浓度是0.3mol/L | |
| B． | 该盐酸稀释10倍后pH为4 | |
| C． | 滴定过程为求滴定终点，指示剂只能用酚酞 | |
| D． | 若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色的变化为红色到无色 |
9．
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）| A． | 香叶醇的分子式为C10H18O | B． | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 能发生加成反应不能发生取代反应 |
，化合物J的俗名纯碱．
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的合成路线图（无机试剂任用）．合成路线图示例如下：