能够说明一个可逆反应H22HI(g)已达到平衡状态的是( ) A．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成 B．1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成 C．1 mol I-I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

D　[断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反与物质的生成量和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。]

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肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是 (　　)。

A．194　 B．391　

C．516　 D．685

下列对如图所示实验装置的判断中错误的是 (　　)。

A．若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀

B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀

C．若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若 X 为碳棒，开关 K 置于 B处时，铁电极上发生的反应为2H^＋＋

2e^－===H₂↑

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是（填元素符号），X的价电子排布式为

。

（2）B的气态氢化物分子呈形。该分子的中心原子的杂化方式为。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

图1

其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

种单质中π键的数目为。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为，

如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3

图2

（不必化简）。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

B．17.4 g某硫化磷(如图)中含P—S键数目为0.6N_A

C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键

D．标准状况下，22.4 L SO₂与O₂混合气体，含有2N_A个氧原子

对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

A．K＝ B．K＝

C．K＝ D．K＝

298 K时，各反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，

K＝2×1081 mol－1·L；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1

则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)

A．① B．② C．③ D．无法判断

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO

B．1.0 mol·L^－1的NaAlO₂溶液：Cl^－、HCO、K^＋、Ba²^＋

C．1.0 mol·L^－1的FeCl₂溶液：NO、Na^＋、K^＋、ClO^－

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、SO、Mg²^＋、Cl^－

一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在

“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是

A．SO₃ B．Si C．CO D．FeCl₂