题目内容
一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在
“甲
乙丙”的转化关系，丙不可能是
A．SO3 B．Si C．CO D．FeCl2
B
2HI(g)已达到平衡状态的是( )已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO
、CO
、SO
、I－、SiO、MnO
中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
| 实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ.观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是____________ |
| Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定不含的离子是__________________________，一定含有的离子是________ |
| Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A | ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为___________________ |
| Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有_____ __，可能含有________________ |
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为______________________。B的组成为_______________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_____________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________。
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+)
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
