题目内容


A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                 。

（2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

图1
 
其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

种单质中π键的数目为            。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

图2
 
（不必化简）。                                  


.（1） F  （2分）   3d64s2    （2分）   （2） 三角锥  （2分）         sp3 （2分）

    （3）30NA   （2分） （4）8   （2分）           （3分）


练习册系列答案
相关题目

有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是                  (　　)。

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

选项

电极a

电极b

A溶液

B溶液

现象或结论

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

B

Cu

Zn

稀

H2SO4

ZnSO4

盐桥中阳离子向b极移动

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外电路电子转移方向：b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快


某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应________

________________________________________________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。

假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设 3 ：________________________________________________________。

(3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉­碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2 的氧化性强于IO)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。

(2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________

(写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________

________________________________________________________________。

已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（   ）

     

A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH

B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

C．

D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键


设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA

C．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

D．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH和H＋总数一定大于0.1NA

能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

下列材料的合成，所发生的化学反应类型与其他三种不同的是(　　)

A．聚乙烯塑料                          B．聚氯乙烯塑料

C．酚醛树脂                            D．聚苯乙烯塑料

A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________________；

(2)从碘水中提取碘__________________________________________；

(3)用自来水制取蒸馏水___________________________________；

(4)分离植物油和水_______________________________________；

(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；

(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。

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