题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO
、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－
解析 本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2＋发生氧化还原反应，选项A错误；HCO能与AlO
反应生成Al(OH)3和CO
，选项B错误；ClO－是弱酸根离子，水解生成的具有强氧化性的HClO能与Fe2＋发生氧化还原反应，选项C错误；澄清透明的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。
答案 D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 ( )。
| 选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀 H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
| C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向：b→a |
| D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉 混合液 | 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 |
2HI(g)已达到平衡状态的是( )下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是
( )。
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO | 可以共存 | 不能发生反应 |
已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO、CO、SO、I－、SiO、MnO
中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
| 实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ.观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是____________ |
| Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定不含的离子是__________________________，一定含有的离子是________ |
| Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A | ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为___________________ |
| Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B | ④白色沉淀B中一定含有_____ __，可能含有________________ |
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有____________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为______________________。B的组成为_______________________。
(4)已知氢氧化铝电离出H＋比碳酸氢钠电离出H＋更难。根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有_____________________________________________。
写出最后发生反应的离子方程式：____________________________________。
