Question

下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（　　）

• A、冰、干冰、氯化钠、金刚石
• B、汞、钠、烧碱、二氧化硅
• C、NaCl、KCl、CsCl
• D、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的；
B．熔沸点；原子晶体＞离子晶体，金属晶体差别较大，根据常见金属的物理状态分析；
C．离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高；
D．结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高．

解答： 解：A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中有氢键的大于没有氢键的，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：干冰、冰、氯化钠、金刚石，故A错误；
B．熔沸点；原子晶体＞离子晶体，金属晶体差别较大，根据常见金属的物理状态分析，Hg常温下为液态，Na为固态，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：汞、钠、烧碱、二氧化硅，故B正确；
C．离子晶体的半径越小，所带电荷越多，熔沸点越高，NaCl、KCl、CsCl中微粒半径依次增大，所以NaCl、KCl、CsCl熔点依次减小，故C错误；
D．结构和组成相似的相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的熔沸点变高，水中有氢键所以水的熔沸点最高，所以熔沸点按由低到高的顺序排列为：H₂S、H₂Se、H₂Te、H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键即可解答，题目难度不大．