Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.5 L 1 mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺的个数为N_A
• B、22.4 L N₂含有氮原子的个数为2N_A
• C、1 mol钠与水反应生成氢气的分子数为0.5N_A
• D、N_A个Cl₂分子与水反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、钠离子不水解，根据硫酸钠计算钠离子；
B、温度压强不知不能计算物质的量；
C、根据钠与水反应方程式计算；
D、氯气与水反应是可逆反应．

解答： 解：A、钠离子不水解，n（硫酸钠）=cv=0.5 L×1 mol/L=0.5mol，所以n（Na⁺）=1mol，即含有Na⁺的个数为N_A，故A正确；
B、温度压强不知不能计算氮气的物质的量，故B错误；
C、根据钠与水反应方程：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1 mol钠与水反应生成氢气0.5mol，即氢气的分子数为0.5N_A，故C正确；
D、N_A个Cl₂分子与水反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl元素从0价升高到+1价，失去1个电子，所以N_A个Cl₂分子与水反应转移N_A个电子，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，通过换算物质的量计算微粒数，可逆反应，题目难度中等．