Question

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）
• C． 已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的这三种钠盐溶液浓度越小；
B.0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，要使溶液呈中性，则二者物质的量之比应该小于1：1．

解答 解：A．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的这三种钠盐溶液浓度越小，弱酸根离子水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜ClO^-，所以钠盐溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①，故A错误；
B.0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）、根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正确；
C．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；
D．常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，要使溶液呈中性，则二者物质的量之比应该小于1：1，铵根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意酸根离子水解程度与酸的书写强弱关系，注意：碳酸氢根离子对应的酸是碳酸、碳酸氢离子对应是酸是碳酸氢根离子，D采用逆向思维分析，题目难度中等．