题目内容

2．纯水在20℃和80℃时的pH（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

分析 水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，依此进行判断．

解答 解：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，
故选A．

点评 本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意氢离子浓度越大，pH值越小．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．16O和18O原子的核外电子排布不相同
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同
13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化学式）．
（3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．
10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）判断Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
（2）D的结构简式为．
（3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）
14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
D．在78g苯中含3NA个碳碳双键
11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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