题目内容

6．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是（　　）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大

分析 A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，铝过量能置换出铜；
B．根铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解；
C．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，铝和水不反应，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小；
D．等质量的金属钠和金属铝，金属Al产生的氢气量多，铝钠合金与盐酸反应放出的H2越多，铝的质量分数越大；

解答 解：A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故A正确；
B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；
C．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝和水不反应，若放出的H2越多，为n（Al）＜n（Na）时，则铝的质量分数越小，故C错误；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查钠、铝的性质，注意根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式进行判断是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．下列关于化学平衡的说法错误的是（　　）
A．若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动
B．达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止
C．化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变
17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
D．在78g苯中含3NA个碳碳双键
1．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）
A．正反应吸热，S是气体B．正反应吸热，S是固体
C．正反应放热，S是气体D．正反应放热，S是固体或液体
11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．
18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
XY
ZW
A．四种短周期元素中W的原子半径最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
14．49gH2SO4的物质的量是多少？
20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　  g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）已知热化学方程式：
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是②和③
（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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