下列除去杂质的方法中正确的个数是( )①．除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2.气液分离②．除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸钠溶液.分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2.加入过量铁粉.过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤.蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸:加入NaOH溶液后.静置.分液⑥．除去乙醇中少量的水:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列除去杂质的方法中正确的个数是（　　）
①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离
②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液，分液
③．除去FeCl₃溶液中少量的CuCl₂，加入过量铁粉，过滤
④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏
⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置，分液
⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏
⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．

A．

B．

C．

D．

分析 ①光照下乙烷发生取代反应；
②乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层；
③Fe与氯化铜、氯化铁均反应；
④乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
⑤苯甲酸与NaOH反应后，与甲苯分层；
⑥CaO与水反应后，增大与醇的沸点差异；
⑦溴、三溴苯酚均溶于苯．

解答解：①光照下乙烷发生取代反应，不能除杂，应选溴水、洗气，故错误；
②乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液，应选蒸馏法，故错误；
③Fe与氯化铜、氯化铁均反应，将原物质除去，不能除杂，故错误；
④乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故错误；
⑤苯甲酸与NaOH反应后，与甲苯分层，然后分液可分离，故正确；
⑥CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故正确；
⑦溴、三溴苯酚均溶于苯，不能除杂，用NaOH溶液、分液分离，故错误；
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成NO的反应速率与生成NO₂的反应速率相等
D、单位时间内生成N₂O的物质的量不变
?在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，下列有关该体系的说法正确的是AD（填编号）
A、NO₂的浓度减少        B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、N₂的物质的量增加     D、重新平衡时K值不变．

18．可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N-N断裂的同时，有3个H-H键断裂
②一个N-N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变
⑤各物质的质量分数都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/L•min，逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/L•min．

15．下列物质性质与应用不存在对应关系的是（　　）

	A．	K₂FeO₄具有强氧化性，可用作水处理剂
	B．	氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂
	C．	碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料
	D．	常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

2．

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
	B．	反应到达平衡状态时，X的转化率为70%
	C．	反应开始到2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1
	D．	为提高X的转化率，可适当增加Y的浓度