题目内容
17．有一澄清溶液，可能含有NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、AlO2-．某同学取该溶液进行以下实验：①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，滴加过程有下列现象：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以证明H+ 的存在；排除CO32-，AlO2- 的存在．
（2）由②可以证明I- 的存在；同时排除Fe3+ 的存在．
（3）由③可以证明Al3+，NH4+ 的存在；没有Mg2+ 的存在．
分析 ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；依据离子共存可知一定不存在CO32-，AlO2-；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，依据离子共存分析判断可知，一定不含有Fe3+；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性，中和酸；
b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有铵根离子，由此分析解答．
解答 解：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；依据离子共存可知一定不存在CO32-，AlO2-；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，依据离子共存分析判断可知，一定不含有Fe3+；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性，中和酸；
b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有铵根离子；
（1）由①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；可以排除CO32-，AlO2-的存在，故答为：H+；CO32-，AlO2-；
（2）由②可以证明I-一样的存在，CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+在该环境中与I-不能共存，依据离子共存同时排除Fe3+的存在，
故答案为：I-；Fe3+；
（3）③证明溶液中一定含有Al3+，NH4+；没有Mg2+的存在，故答案为：Al3+，NH4+；Mg2+．
点评 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象的判断，离子性质和离子反应进行的离子共存分析是解题关键，题目难度中等．
| A． | NH4Cl的电子式： | |
| B． | 氮气的结构式：：N≡N： | |
| C． | 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式： | |
| D． | 重水的化学式为 21H2O（或D2O） |
| A． |  +HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$  +H2O；取代反应 | |
| B． | CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；取代反应 | |
| D． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应也属于取代反应 |
| A． | 所含分子数不相等 | B． | 所含原子数总数相等 | ||
| C． | 所含电子数相等 | D． | 所含氮原子数相等 |
| A． | 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃 | |
| B． | 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油 | |
| C． | 石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴 | |
| D． | 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等气态烃 |
；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应．
．
为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：
．