Question

17．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1 mol N₂，其△H=-139 kJ•mol^-1．
（3）反应N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）在1L容器中进行，能判断该反应达到平衡状态的依据是CD（填编号）
A、混合气体的密度不变       
B、容器中的压强不再变化
C、生成NO的反应速率与生成NO₂的反应速率相等
D、单位时间内生成N₂O的物质的量不变
?在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，下列有关该体系的说法正确的是AD（填编号）
A、NO₂的浓度减少        B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
C、N₂的物质的量增加     D、重新平衡时K值不变．

Answer 1

分析 （1）氨水中一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性；
氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨电离，导致氨水中c（OH^-）减小，若加入少量明矾，OH^-和铝离子反应生成Al（OH）₃沉淀而促进一水合氨电离，导致溶液中c（OH^-）增大；
（2）N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g），△H=（209-348）kJ/mol；
（3）可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；
容器增大，压强减小，浓度降低，反应速率降低，但平衡不移动．

解答 解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g），△H=（209-348）kJ/mol=-139kJ/mol，
故答案为：-139；
（3）A．反应前后混合气体的质量不变、容器体积不变，则混合气体密度始终不变，所以不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；      
B．反应前后气体的总物质的量不变，则容器中的压强始终不变，则不能判断平衡状态，故错误；
C．生成NO的反应速率与生成NO₂的反应速率相等，同时消耗二氧化氮的速率相等，即二氧化氮的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
D．单位时间内生成N₂O的物质的量不变，说明该物质的正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；
在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到2L，压强减小，各物质浓度降低，但平衡不移动，
A．体积增大导致NO₂的浓度减少，故正确；        
B．物质的浓度降低，则正逆反应速率都降低，故错误；
C．平衡不移动，则N₂的物质的量不变，故错误；     
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故正确；
故答案为：CD；AD．

点评 本题考查弱电解质的电离、化学平衡影响因素等知识点，为高频考点，明确化学平衡状态判断方法、弱电解质电离特点及化学平衡影响因素是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，题目难度不大．