Question

2．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
• B． 反应到达平衡状态时，X的转化率为70%
• C． 反应开始到2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1
• D． 为提高X的转化率，可适当增加Y的浓度

Answer 1

分析 A．先根据X、Y、Z的物质的量变化情况判断反应物、生成物及计量数之比，从而可形成反应的化学方程式；
B．平衡时X的物质的量变化为：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，初始物质的量为1.0mol，据此可计算出X的转化率；
C．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出反应开始到2min时用Z的平均反应速率；
D．增加一种反应物浓度，可以增大另一种反应物的转化率．

解答 解：A．平衡时X、Y、Z的物质的量变化分别为：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，n（Y）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，n（Z）=0.2mol，其物质的量之比分别为0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故A正确；
B．平衡时X的物质的量变化为：n（X）=1.0mol-0.7mol=0.3mol，则X的转化率为：$\frac{0.3mol}{1.0mol}$×100%=30%，故B错误；
C．反应开始到2min，Z的平均反应速率为：v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．适当增加Y的浓度，平衡向着正向移动，则有利于提高X的转化率，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握转化率、化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．