Question

向三份1mol/LNa₂CO₃溶液中分别加入少量NH₄Cl、Na₂S、FeCl₃固体（忽略溶液体积变化），则CO₃^2-浓度的变化依次为（　　）

• A、减小、增大、减小
• B、增大、减小、减小
• C、减小、增大、增大
• D、增大、减小、增大

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．

解答： 解：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
Na₂CO₃是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向Na₂CO₃溶液中加氯化铵会促进CO₃^2-水解，导致CO₃^2-浓度减小；
硫化钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向Na₂CO₃溶液中加硫化钠会抑制CO₃^2-的水解，导致CO₃^2-浓度增大；
氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向Na₂CO₃溶液中加氯化铁会促进CO₃^2-水解，导致CO₃^2-浓度减小，
故选A．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．