Question

1．（1）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2N_A，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）71g Na₂SO₄中所含的Na⁺的物质的量是1mol，所含SO₄^2-的数目是0.5N_A个．
（3）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．

Answer 1

分析 （1）相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，摩尔质量单位为g/mol，利用n=$\frac{m}{M}$可计算物质的量，利用N=n×N_A来计算分子数，利用V=n×Vm来计算体积；（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算Na₂SO₄的物质的量，由化学式可知，钠离子物质的量为硫酸钠物质的量的2倍，硫酸根物质的量等于硫酸钠的物质的量；
（3）根据公式n=$\frac{m}{M}$来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量．

解答 解：（1）CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，则CO₂的摩尔质量为44g/mol，88gCO₂的物质的量为$\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，其分子数为2mol×N_Amol^-1=2N_A，在标准状况下的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44g/mol；2mol；2N_A；44.8L；
（2）71gNa₂SO₄的物质的量为$\frac{71g}{142g/mol}$=0.5mol，所含的Na⁺的物质的量是0.5mol×2=1mol，所含SO₄^2-的物质的量等于硫酸钠的物质的量是0.5mol，所含SO₄^2-的数目是0.5N_A，故答案为：1mol；0.5N_A（或3.01×10²³）；
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根据公式n=$\frac{m}{M}$，则RSO₄的M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，RSO₄的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO₄的摩尔质量为120g/mol，R的相对原子质量是120-32-64=24，故答案为：120g/mol；24．

点评 本题考查学生公式的运用以及分子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量这一结论，可以根据所学知识进行回答，较简单．