题目内容

12.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.请回答下列问题:
EAB
CD
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族.
(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:酸雨、光化学烟雾等(任写一种).
(3)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O.
(4)A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生.
(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

分析 A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,该离子化合物为铵盐,则A为N元素;C单质一般保存在煤油中,则C为Na;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,则F为Al;G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则G为Fe;由元素在周期表中的相对位置可知,E为C元素、B为O元素,D为Cl元素,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物,该离子化合物为铵盐,则A为N元素;C单质一般保存在煤油中,则C为Na;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,则F为Al;G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏,则G为Fe;由元素在周期表中的相对位置可知,E为C元素、B为O元素,D为Cl元素,
(1)A为N元素,在元素周期表中位于第二周期第VA族,故答案为:第二周期第VA族;
(2)N与O可组成质量比为7:16的三原子分子,分子中N原子与氧原子数目之比=$\frac{7}{14}$:$\frac{16}{16}$=1:2,该分子为NO2,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:酸雨、光化学烟雾等,
故答案为:酸雨、光化学烟雾等;
(3)N和Na组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该化合物Na3N,该反应的化学方程式是:Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O,
故答案为:Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O;
(4)A的气态氢化物为NH3,D的气态氢化物为HCl,二者在空气中相遇时生成氯化铵,现象是:有白烟产生,
故答案为:有白烟产生;
(5)Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)由图可知,1molC(s)与0.5molO2(g)反应得到1molCO(g)放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ,该反应热化学方程式为:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol ①
1molC(s)与1molO2(g)反应得到1molCO2(g)放出热量393.5kJ,该反应热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol ②
根据盖斯定律,①×2-②得:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol,
故答案为:CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/mol.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,题目比较综合,需要学生具备扎实的基础与迁移运用能力,难度中等.

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