Question

16．标准状况下，用充满干燥混合的N₂、NO₂的烧瓶做喷泉实验，最后烧瓶中液体为容积的一半，则所得溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 1mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.45mol/L
• D． 0.045mol/L

Answer 1

分析 设出烧瓶体积，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出烧瓶中气体的物质的量，根据反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO计算出反应后溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液的浓度．

解答 解：标准状况下，用充满干燥混合的N₂、NO₂的烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶体积为2VL，二氧化氮体积为xVL，N₂体积为2VL-xVL，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂和水反应后转化成NO为$\frac{1}{3}$xVL，最后烧瓶中液体为容积的一半，溶液体积为V，则$\frac{1}{3}$xVL+2VL-xVL=VL，x=1.5，即生成硝酸物质的量为：$\frac{1.5VL}{22.4L/mol}×\frac{2}{3}$，所得溶液的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$≈0.045mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，解答时要把握二氧化氮与水反应的性质，然后根据物质的量浓度的计算公式进行计算．