题目内容
11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒
D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶
G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．
分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②量筒不能用来稀释溶液；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．
解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需玻璃仪器有10mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，尚缺少的必要仪器或用品是：胶头滴管；
故答案为：BCEI；胶头滴管；
（3）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；
⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故⑤正确；
故选：②③④；
（4）①如果量取浓硫酸时采取俯视，导致所取弄浓硫酸溶液的体积偏小，硫酸的物质是量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②如果定容时，采取仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的技巧和方法．
| A． | 二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性 | |
| B． | 新制氯水的氧化性强于久置氯水 | |
| C． | 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 | |
| D． | 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
| A． | Cl2 | B． | O3 | C． | NH3 | D． | KOH |
（ ）| A． | 原溶液中可能含有Na+、CO32- | |
| B． | 原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42- | |
| C． | 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为2：1 | |
| D． | CD段溶液中含有的溶质只有Na2SO4、NaAlO2 |
| A． | 同周期元素的电子层数都相同 | |
| B． | 同族元素的最外层电子数一定相同 | |
| C． | 最外层电子数相同的元素都在同一族 | |
| D． | 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |