Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	D的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第

 

周期第

 

族，E基态原子核外电子排布式是

 

（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为

 

，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为

 

（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是

 

（填化学式）．B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式

 

（4）E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式

 

（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知：
AH₄（g）+2BO₂（g）═B₂（g）+AO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2BO₂（g）?B₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色，则C为Na；A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃，最高正价为+4，原子序数小于Na，故A为碳元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，第一电离能高于碳、氧；D的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²，则D为Si；E与C位于不同周期，原子序数对C（Na），则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色，则C为Na；A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂AO₃，最高正价为+4，原子序数小于Na，故A为碳元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素，第一电离能高于碳、氧；D的基态原子最外层电子排布式为3s²3p²，则D为Si；E与C位于不同周期，原子序数对C（Na），则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，
（1）C为Na，在周期表中位于第三周期第ⅠA族，E为Cu，基态原子核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：三、ⅠA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）C、N、Si同周期，随原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为CCl₄，形成分子晶体，构成晶体的微粒间作用力为：范德华力，
故答案为：N＞C＞Si；范德华力；
（3）非金属性C＜N，故最简单氢化物中NH₃较稳定，氨气与CuO反应生成Cu氮气与水，其化学反应方程式 为：3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O，
故答案为：NH₃；3CuO+2NH₃

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（4）Cu的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，正极发生还原反应，过氧化氢在正极获得电子，在氢离子参与反应下生成水，正极电极反应式为：H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O；
（5）已知：①、CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
②、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
由盖斯定律，①-②得：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及核外电子排布、电负性、原电池、热化学方程式等，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．