题目内容

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（　　）
A、放电时，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放电时，正极区溶液的pH减小
C、充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D、充电时，电池的锌电极接电源的正极
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题．
解答： 解：A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．
点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为
 
，外电路中电子从为
 
到为
 
（填“A”或
“B”）移动，写出电池负极的电极反应方程
 
．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
①反应中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为
 
 mol．
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32（mol?L-1）4，当Cr3+浓度小于10-5mol?L-1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为
 
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
（填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol?L-1，该温度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）
阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：

下列叙述正确的是（　　）
A、有机物X与Y互为同系物
B、有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应
C、一定条件下1mol阿维A酯能与4mol H2发生加成反应
D、X中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子
下列排列顺序不正确的是（　　）
A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
B、微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、熔点：SiO2＞NaCl＞I2
粗制的CuSO4?5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（　　）
A、溶解CuSO4?5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D、调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶
在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）
A、钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
B、蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
D、肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
下列有机物命名正确的是（　　）
A、  2-乙基丙烷
B、2-甲基丙烯  （CH3）2C=CH2
C、1，3，4-三甲苯   
D、2，2-二甲基-3-丁醇   （CH3）3C-CHOH-CH3
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、在标况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75NA
B、常温常压下，16g O3所含的电子数为8NA
C、0.1mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
分子式为C9H11Cl的有机物，属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有（不考虑立体异构）（　　）
A、9种B、12种
C、15种D、18种

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