Question

2．乙酸乙酯是无色的有水果香味的液体，沸点77.1℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，还用到浓H₂SO₄，饱和Na₂CO₃溶液以及极易与乙醇结合成六醇合物的氯化钙溶液，主要仪器装置如图所示，实验步骤是：①先向A蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和所用的浓H₂SO₄后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，这时分液漏斗里乙醇与冰醋酸的物质的量之比约为7：5；②加热油浴，保持温度在135℃～145℃之间；③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成；④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热；⑤取下B吸滤瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，直到无气泡产生为止；⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层；⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间静置，放出水层（废液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡．
试回答：
（1）实验中的浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂．
（2）用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反应除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃，将引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水．

Answer 1

分析 （1）酯化反应为可逆反应，浓硫酸可吸收水，使平衡正向移动；
（2）乙醇过量可促进乙酸的转化，边加料，边加热蒸馏，分离出乙酸乙酯，利用平衡正向移动；
（3）饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃，乙酸乙酯发生水解；
（4）饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯，可吸收乙醇，与乙酸乙酯分层；
（5）无水硫酸钠具有吸水性．

解答 解：（1）酯化反应为可逆反应，浓硫酸可吸收水，使平衡正向移动，则实验中的浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，
故答案为：催化剂和吸水剂；
（2）用过量乙醇的主要目的是增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行，边加料，边加热蒸馏的目的是减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行，
故答案为：增大反应物乙醇的浓度，有利于反应向生成乙酸乙酯的方向进行；减小生成物乙酸乙酯的浓度，有利于反应向酯化方向进行；
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反应除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃，将引起的后果是酯的水解速率增大，
故答案为：溶解乙醇，和乙酸反应除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；酯的水解速率增大；
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇，
故答案为：除去粗酯中的乙醇；
（5）加入无水硫酸钠，其目的是除去粗产品中的水，
故答案为：除去粗产品中的水．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、混合物分离提纯、化学平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．