题目内容
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
| A、188kJ |
| B、436 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920 kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答：
解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O2
2H2O，则：4×121kJ=463kJ×4-（2K+496kJ），解得K=436KJ．
故选B．
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故选B．
点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中只含有K+、Na+、NO3-、SO42-四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（ ）
| A、KNO3、Na2SO4 |
| B、K2SO4、NaNO3、KNO3 |
| C、KNO3、Na2SO4、NaNO3 |
| D、K2SO4、Na2SO4、KNO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 |
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| D、用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应制备氢气 |
| B、用铁粉、溴水和苯制取溴苯 |
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在由水电离出的=1×10-12mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、Cl-、SO42-、Na+、K+ |
| C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ |
| D、Na+、K+、ClO-、I- |
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
| A、Q1＜Q2 |
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| D、质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂 |
| B、制备高铁酸钾时1mol Fe（OH）3得到3 mol 电子 |
| C、用高铁酸钾处理水时，其氧化产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
| D、高铁酸钾中铁的化合价为+6 |
同周期主族元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| B、非金属性Z＞Y＞X |
| C、原子半径Z＞Y＞X |
| D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
V L浓度为0.5mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
| A、通入标准状况下的HCl气体11.2V L |
| B、加入10 mol?L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L |
| C、将溶液加热浓缩到0.5V L |
| D、加入V L 1.5 mol?L-1的盐酸混合均匀 |