题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 |
| B、工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体 |
| C、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
| D、用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离 |
考点：金属冶炼的一般原理,铁的化学性质,物质的分离、提纯和除杂
专题：元素及其化合物
分析：A．氮的固定过程是单质生成化合物的过程；
B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，工业上用电解氧化铝的方式制铝；
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，可能为铜；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物反应生成氨气（NH3）、氯化钙和水，无法分离；
B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体，工业上用电解氧化铝的方式制铝；
C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，可能为铜；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物反应生成氨气（NH3）、氯化钙和水，无法分离；
解答：
解：A．固氮是将氮元素从游离态转变为化合态，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故A错误；
B．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，故C正确；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，无法分离，故D错误；
故选B．
B．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；
C．当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，故C正确；
D．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故选B．
点评：本题考查了元素化合物知识，掌握氮的固定、工业电解铝的方法、金属的活动顺序应用、实验室制氨气原理是解答的关键，题目难度不大．
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| B、在50mL量筒中配制0.1000mol?L-1碳酸钠溶液 |
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| D、欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
下列说法正确的是（ ）
| A、活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B、升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 |
| C、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 |
生活中常见的金属防腐的方法很多．下列措施不能起到防腐的是（ ）
| A、地下钢铁管道用导线连接着铜块 |
| B、衣架和电线的外面包上一层塑料层 |
| C、在轮船船身上装上一定数量的锌块 |
| D、铁制健身器材刷油漆 |
下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
| A、（2）（4）（7）（12） |
| B、（3）（6）（8）（11） |
| C、（1）（5）（9）（14） |
| D、（5）（7）（10）（12） |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
| A、188kJ |
| B、436 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920 kJ |