题目内容
下列实验能获得成功的是（ ）
| A、锌和稀硝酸反应制备氢气 |
| B、用铁粉、溴水和苯制取溴苯 |
| C、铝放入冷的浓硝酸中制取二氧化氮 |
| D、用亚硫酸钠与硫酸制取二氧化硫 |
考点：硝酸的化学性质,苯的性质
专题：
分析：A、稀硝酸的强氧化性，生成一氧化氮；
B、用铁粉、液溴和苯制取溴苯；
C、铝放入冷的浓硝酸中发生钝化；
D、难挥发的酸制易挥发的酸，强酸制弱酸．
B、用铁粉、液溴和苯制取溴苯；
C、铝放入冷的浓硝酸中发生钝化；
D、难挥发的酸制易挥发的酸，强酸制弱酸．
解答：
解：A、稀硝酸的强氧化性，生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B、用铁粉、液溴和苯制取溴苯，不是溴水，故B错误；
C、铝放入冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；
D、难挥发的酸制易挥发的酸，强酸制弱酸，故正确；
故选D．
B、用铁粉、液溴和苯制取溴苯，不是溴水，故B错误；
C、铝放入冷的浓硝酸中发生钝化，故C错误；
D、难挥发的酸制易挥发的酸，强酸制弱酸，故正确；
故选D．
点评：本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和制备的考查，题目难度不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质．
练习册系列答案
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下列实验装置设计正确，且能达到目的是（ ）
A、 配制稀硫酸溶液 |
B、 合成氨并检验氨的生成 |
C、 碘的CCl4溶液中分离I2并收回CCl4 |
D、 测定乙醇分子结构 |
下列说法正确的是（ ）
| A、活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B、升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 |
| C、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| D、活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 |
下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
（1）Na2O （2）Na2O2 （3）CO （4）CO2 （5）FeCl2 （6）FeCl3 （7）CuS （8）Cu2S （9）NO （10）NO2 （11）SO2 （12）SO3 （13）AlCl3（14）Na2S．
| A、（2）（4）（7）（12） |
| B、（3）（6）（8）（11） |
| C、（1）（5）（9）（14） |
| D、（5）（7）（10）（12） |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+| 1 |
| 2 |
| A、CO的燃烧热为-283 kJ |
| B、如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移总数为6.02×1023 |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
| A、188kJ |
| B、436 kJ |
| C、557 kJ |
| D、920 kJ |
今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某FeCl2溶液中有I-共存，要氧化除去I-而又不减少Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）
| A、Cl2 |
| B、KMnO4 |
| C、FeCl3 |
| D、HCl |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA |
| B、7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
| C、50mL l8.4mol?L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA |
| D、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子 |