题目内容
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、制备高铁酸钾用ClO-做还原剂 |
| B、制备高铁酸钾时1mol Fe（OH）3得到3 mol 电子 |
| C、用高铁酸钾处理水时，其氧化产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
| D、高铁酸钾中铁的化合价为+6 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO-做氧化剂，故A错误；
B．制备高铁酸钾时，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；
C．用高铁酸钾处理水时，铁元素的化合价降低，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的氢氧化铁胶体，故C错误；
D．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故D正确；
故选D．
B．制备高铁酸钾时，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，1 mol Fe（OH）3失去3 mol 电子，故B错误；
C．用高铁酸钾处理水时，铁元素的化合价降低，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的氢氧化铁胶体，故C错误；
D．K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．
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| ||||||||
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