Question

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（　　）

• A、KNO₃、Na₂SO₄
• B、K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃
• C、KNO₃、Na₂SO₄、NaNO₃
• D、K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

Answer 1

考点：离子反应发生的条件,物质的量的相关计算,溶液的组成

专题：计算题

分析：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性．根据四种离子数目比为1：6：3：2分析解答．

解答： 解：A、不可能只含KNO₃、Na₂SO₄，与K⁺、NO₃^-的物质的量之比为1：3不符，故A错误；
B、若为K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，与信息不符，故B错误；
C、若为KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄，以1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，故C正确；
D、若为K₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃，Na⁺与SO₄^2-的比例为6：3，应恰好消耗没，故不存在K₂SO₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重电荷守恒及离子配比的考查，注意溶质的构成及离子个数的关系即可解答，题目难度中等．