Question

19．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 氯气中有下列平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，当加入AgNO₃（s）后溶液颜色变浅
• B． 2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
• C． 反应CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
• D． 合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，使用催化剂加快反应速率

Answer 1

分析 平衡移动原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，据此进行解答．

解答 解：A．加入AgNO₃溶液后，AgNO₃和HCl反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则NO₂的浓度增大，混合气体的颜色加深，该变化能够用平衡移动原理解释，故B不选；
C．反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，该正反应为放热反应，达到化学平衡后升高温度，平衡向着吸热的逆向移动，该变化能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂加快反应速率，该变化不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查平衡移动原理的应用，题目难度不大，明确平衡移动原理的内容为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．