Question

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙-→丁+己，甲+丙-→戊+己；25℃时，0．l mol•L^-1丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径：Z^2-＜W⁺
• B． Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
• C． 甲为含有极性键的离子化合物
• D． Z的气态氢化物（H₂Z）在同族中的稳定性最强

Answer 1

分析 0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水；再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，据此结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：0.1 mol•L^-1丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水；再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，
A．Z为O、W为Na元素，二者对应离子分别为Na⁺、O^2-，Na⁺、O^2-的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Na⁺＜O^2-，即Z^2-＞W⁺，故A错误；
B．Y为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；
C．甲是Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；
D．Z（O）的气态氢化物为H₂O，氧元素的非金属性在氧族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素化合物推断，题目难度中等，己溶液pH值为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．