题目内容
14．下列物质能在空气中稳定存在的是（ ）| A． | 氢氧化亚铁悬浊液 | B． | 氧化钠 | ||
| C． | 二氧化硅 | D． | 氯水 |
分析 能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题．
解答 解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选；
B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选；
C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选；
D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选．
故选C．
点评 本题综合考查了元素化合物知识，主要是空气成分参与反应的实质理解应用，为高频考点，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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4．向20℃的饱和NaHCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，充分搅拌后，静置一段时间，使溶液恢复到20℃．与原溶液相比，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（Na+）有所减少 | B． | c（CO32-）有所减少 | C． | c（HCO3-）保持不变 | D． | c（CO32-）有所增大 |
5．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
| A． | 等于0.54mol | B． | 小于0.54mol | C． | 等于1.00mol | D． | 大于1.00mol |
2．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 | B． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 | ||
| C． | NaHCO3能转化为Na2CO3 | D． | Na2CO3不能转化成NaHCO3 |
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O | |
| B． | 钠与水的反应 Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑ |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L | |
| C． | 将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 |
8．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2 | |
| D． | 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 |