题目内容
4．向20℃的饱和NaHCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，充分搅拌后，静置一段时间，使溶液恢复到20℃．与原溶液相比，下列说法正确的是（ ）| A． | c（Na+）有所减少 | B． | c（CO32-）有所减少 | C． | c（HCO3-）保持不变 | D． | c（CO32-）有所增大 |
分析 饱和NaHCO3溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入Na2CO3固体，c（CO32-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
解答 解：饱和NaHCO3溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入Na2CO3固体，c（Na+）、c（CO32-）增大，平衡逆向移动，c（HCO3-）增大，
故选D．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同以及盐类水解知识，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键．
练习册系列答案
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14．长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 碳酸钠晶体 | D． | 氯化钠 |
15．下列属于碱的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | KOH | C． | Na2CO3 | D． | Na2O |
12．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ）
| A． | 大量使用化肥农药，提高粮食产量 | |
| B． | 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 | |
| C． | 汽车安装尾气转化装置可以减少NO、CO等污染物的排放 | |
| D． | 开发新能源，减少对化石能源的依赖，也能减少对大气的污染 |
19．能说明某温度下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中，已达到平衡状态的是（ ）
| A． | NH3、NO消耗的速率相等 | |
| B． | 容器内NH3、O2、NO、H2O四种气体共存 | |
| C． | NO、H2O的生成速率相等 | |
| D． | 单位时间内NH3、O2消耗的物质的量相等 |
9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA | |
| B． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
16．乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，下列说法不正确的是（ ）
| A． | lmol乳酸可与2mo1Na反应，生成lmol气体 | |
| B． | 乳酸可以发生加聚反应 | |
| C． | 乳酸可以发生取代反应、氧化反应、酯化反应 | |
| D． | 乳酸可以生成分子式为C6H8O4的酯 |
13．在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
| A． | v（H2）=0.1mol/（L•min） | B． | v（NH3）=0.3mol/（L•min） | ||
| C． | v（N2）=0.2mol/（L•min） | D． | v（H2）=0.3mol/（L•min） |
14．下列物质能在空气中稳定存在的是（ ）
| A． | 氢氧化亚铁悬浊液 | B． | 氧化钠 | ||
| C． | 二氧化硅 | D． | 氯水 |