题目内容
8．亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2 | |
| D． | 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒 |
分析 由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂，HI→I2，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以HI是还原剂，据此分析解答．
A．根据化合价的变化判断氧化性和还原性；
B．根据HI一半是作酸、一半作还原剂来计算；
C．根据NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质判断；
D．根据反应产物NO有毒．
解答 解：A．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O，NaNO2 →NO，N元素的化合价+3价→+2价，所以NaNO2具有氧化性，但N元素的化合价+3价还可以升高，则还可能表现出还原性，故A错误；
B．该反应中氧化剂为NaNO2，4HI参与反应，只有2HI→I2，碘元素化合价-1价→0价，失电子，所以2HI是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：2=1：1，故B正确；
C．由反应4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知，NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质，所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-被氧化成I2，故C错误；
D．人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．下列物质能在空气中稳定存在的是（ ）
| A． | 氢氧化亚铁悬浊液 | B． | 氧化钠 | ||
| C． | 二氧化硅 | D． | 氯水 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 | |
| B． | 淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 | |
| C． | 油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 | |
| D． | 紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子 | |
| B． | 22.4LCO2含有的原子数是3NA | |
| C． | 常温常压下，NA个H2质量为2g | |
| D． | 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA |
13．下列相关实验能达到预期目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化． | 验证浓度对化学平衡 的影响 |
| B | 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢． | 验证固体接触面积对 化学反应速率的影响 |
| C | 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体． | 验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响 |
| D | 将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 | 证明S02具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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