Question

7．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应在 0～50 s 的平均速率=1.6×10^-3mo1/（L•s）
• B． 该温度下，反应的平衡常数值为0.025
• C． 反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v（正）＜v（逆）
• D． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0

Answer 1

分析 由图象可知250s时达到平衡状态，且平衡时C的浓度为0.10mol/L，则
                         A（g）?B（g）+C（g）
起始（mol/L）  0.5            0         0
转化（mol/L）0.1             0.1        0.1
平衡（mol/L）0.4             0.1        0.1
以此可计算反应速率、平衡常数，以及外界条件对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：A．由图象可知反应在 0～50 s 内C的浓度变化为0.08mol/L，则C的平均速率=$\frac{0.08mol/L}{50s}$=1.6×10^-3mo1/（L•s），故A正确；
B．由以上数据可知该温度下，反应的平衡常数值为$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，故B正确；
C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时各物质浓度分别为0.9、0.6、0.6，则$\frac{0.6×0.6}{0.9}$=0.4＞0.025，则平衡逆向移动，v（正）＜v（逆），故C正确；
D．升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查化学平衡图象、化学反应速率计算、平衡常数计算、化学平衡影响因素等，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，难度中等，注意C选项可以根据平衡常数计算．