Question

2．在一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 若增大压强，则物质Y的转化率减小
• B． 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
• C． 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
• D． 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

Answer 1

分析 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，则            
                    2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1          1          0
变化量（mol） 0.6        0.3       0.3
平衡量（mol） 0.4       0.7       0.3
结合反应的特点以及外界条件下对平衡移动的影响解答该题．

解答 解：一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，则            
                    2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1          1          0
变化量（mol） 0.6        0.3       0.3
平衡量（mol） 0.4       0.7       0.3
A．增大压强，平衡正向移动，则物质Y的转化率增大，故A错误；
B．以X浓度变化表示的反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{60s}$=0.001 mol/（L•s），故B正确；
C．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故C错误；
D．将容器体积变为20 L，则体积增大，压强减小，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的$\frac{1}{2}$，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，把握反应速率的计算．