题目内容
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液在烧杯中反应，至烧杯中恰好无固体物质时为止，消耗碱的量最少的是（ ）| A． | Al | B． | Al（OH）3 | C． | AlCl3 | D． | Al2O3 |
分析 令各物质的质量分别为1g，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．
A、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
B、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
C、AlCl3与氢氧化钠反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
D、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O．
解答 解：令各物质的质量分别为1g，
A．铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH质量=$\frac{1g×80}{54}$=1.48g；
B．氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氢氧化铝消耗氢氧化钠质量=$\frac{1g×40}{78}$=0.51g；
C．AlCl3与氢氧化钠反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化铝消耗氢氧化钠质量=$\frac{1g×160}{133.5}$=1.2g；
D．Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化铝消耗氢氧化钠的质量=$\frac{1g×80}{102}$=0.78g，
相同质量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，
故选B．
点评 本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．
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15．对于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
| A． |  反应过程中能量关系可用图表示 | |
| B． | 该反应为自发反应 | |
| C． | 若将该反应设计成原电池则锌为负极 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体为11.2L |
10．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2 | B． | 2HI+Cl2═2HCl+I2 | ||
| C． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | D． | CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl |
2．已知As、Br位于同一周期．下列关系中正确的是（ ）
| A． | 原子半径：As＞C1＞P | B． | 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr | ||
| C． | 还原性：As3-＞S2-＞C1- | D． | 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．