题目内容

16．室温条件下，将1molNO2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、该反应热始终不变，所以不能判断是否达平衡状态，故A错误；
B、气体的密度始终不变，所以不能判断是否达平衡状态，故B错误；
C、温度不变，K不变，所以不能作平衡状态的标志，故C错误；
D、二氧化氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
A．
利用排空法收集CO2		B．
收集氧气
C．
制备并检验氢气的可燃性		D．
浓硫酸稀释
7．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（　　）
A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-＞S2-
C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能
4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫分子间作用的作用力．
（2）室温下，0.1mol•L-1的氯化铵溶液和0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是硫酸氢铵，其原因硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：14.5%（答案用小数表示，保留3位有效数字）．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（任写2点）．
11．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成2mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
A．1molB．0.5molC．0.25 molD．0.125 mol
1．常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH-）之比为（　　）
A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5
8．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂试剂或方法正确的是（　　）
选项物质及杂质检验除杂试剂或方法
AI2（Cl2）湿润的淀粉-KI试纸NaI溶液
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液
DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉-KI试纸水
A．AB．BC．CD．D
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液在烧杯中反应，至烧杯中恰好无固体物质时为止，消耗碱的量最少的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
14．有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O、②${\;}_{12}^{24}$Mg、③2311Na、④${\;}_{7}^{14}$N，
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是③＞②＞④＞①（用序号填空，下同）
（2）微粒中质子数小于中子数的是①③
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④
（4）能形成X3Y2型化合物的是Mg3N2；
写出形成X2Y2型化合物的电子式．

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