题目内容

10．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OD．CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl

分析 有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，据此对各选项进行判断．

解答 解：A．该反应为甲烷的分解反应，不属于取代反应，故A错误；
B．该反应为置换反应，不属于取代反应，故B错误；
C．该反应为甲烷的燃烧，为氧化还原反应，不属于取代反应，故C错误；
D．该反应为一氯甲烷的取代反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确有机反应的概念为解答关键，注意掌握有机反应的判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．实验设计是科学研究的重要步骤．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得
B．可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液
C．用稀硝酸检验氢气还原氧化铜所生成的红色固体中含有氧化亚铜
D．测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH，证明非金属性：Cl＞P
1．常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH-）之比为（　　）
A．10：1B．1：10C．2：1D．4：5
18．将钠和锌各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：2
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液在烧杯中反应，至烧杯中恰好无固体物质时为止，消耗碱的量最少的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
3．除杂质：所选试剂都填化学式
（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是Fe粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3杂质的试剂是CO2，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
10．填空题按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为2，3-二甲基丁烷；
（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体．
①试写出它的一种链式结构的同分异体的结构简式HC≡C-CH═CH2．
②它有一种同分异体体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体形．
7．冰晶石（Na3 AlF6）难溶于水，广泛应用于铝的冶炼．工业上用萤石（CaF2）为原料生产Na3 AlF6：

回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na3AIF6的作用是降低Al2O3的熔化温度，增强体系的导电性．
（2）煅烧时总反应的化学方程式：CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑，用水浸取后残渣的主要成分是CaSiO3．
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是加速可溶物的溶解，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是充分搅拌．
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：3Na++Al3++6F-=NaAlF6↓．
NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：F-+H2O?HF+OH-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）3．
（5）97.5kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF670kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．
8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）
A．对水加热到100℃，测得pH=6B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体

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