题目内容

13．W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
（1）W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
（2）Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
（3）X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应．
（4）Y的最外层电子是其电子层数的三倍．
请回答：
（1）W元素是：Mg，Z元素是S；
（2）化合物WY的化学式是MgO；
（3）Y和Z形成两种常见化合物的分子式是SO2和SO3；
（4）写出X与Y形成的化合物与NaOH溶液反应的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

分析 Y的最外层电子是其电子层数的三倍，则Y只能处于第二周期，最外层电子数为6，为O元素；
X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应，该化合物为氧化铝，则X为Al元素；
Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，则Z为S元素；
W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，Y为氧离子，则W只能为Mg元素，据此进行解答．

解答 解：Y的最外层电子是其电子层数的三倍，则Y只能处于第二周期，最外层电子数为6，为O元素；X和Y不在同一周期，它们形成的化合物既可以与酸反应又可以与强碱反应，该化合物为氧化铝，则X为Al元素；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，则Z为S元素；W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，Y为氧离子，则W只能为Mg元素，
（1）根据分析可知，W元素是Mg，Z元素是S，
故答案为：Mg；S；
（2）W为Mg、Y为O，则化合物WY的化学式是MgO，
故答案为：MgO；
（3）Y和Z分别为O、S，二者形成两种常见化合物的分子式是SO2和SO3，
故答案为：SO2；SO3；
（4）X与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确铝元素单质及其化合物性质．

练习册系列答案
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Ⅱ．
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A．3B．4C．5D．6

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