题目内容
9．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（ ）| A． | 仅HCl | B． | 只有HCl和HClO | C． | 只有HCl和Cl2 | D． | HCl、HClO和Cl2 |
分析 化学反应的本质为旧键断裂，原子之间重新组合形成新的化学键．反应为可逆反应，平衡时HCl、HClO和Cl2三种物质中都存在37Cl，由此分析解答．
解答 解：该反应为可逆反应，反应一段时间后又向其中加入37Cl，反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以平衡时HCl、HClO和Cl2三种物质中都存在37Cl原子．
故选：D．
点评 本题考查可逆反应以及从化学键对反应本质的理解，难度不大，注意可逆反应向正逆反应同时进行．
练习册系列答案
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2．下列实验操作能达到相应实验目的是
| 诜项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 | 证明乙烯能发生加成反应 |
| B | 向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水 | 证明Cl2具有漂白性 |
| C | 常温下，向Fe和Cu中分别加入浓硝酸 | 比较Fe和Cu的金属活动性 |
| D | 将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中 | 验证铁的吸氧腐蚀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若HA、HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB | |
| B． | 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大 | |
| C． | pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）] |
4．己知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：Y＜X | |
| B． | 最简单气态氢化物的稳定性：HmY＞HnX | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y | |
| D． | X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 |
14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 氯原子的结构示意图： | B． | 甲烷分子的球棍模型： | ||
| C． | 氯化镁的电子式： | D． | 原子核内有8个中子的氧原子：818O |
1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| B． | 氟气通入水中：2F2+2H2O═4H++4F-+O2 | |
| C． | AlCl3溶液中通入过量的氨气：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O |