题目内容
1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | 在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
| B． | 氟气通入水中：2F2+2H2O═4H++4F-+O2 | |
| C． | AlCl3溶液中通入过量的氨气：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ | |
| D． | 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O |
分析 A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液反应生成氯化钠和氨气、水；
B．HF为弱酸，应保留化学式；
C．AlCl3溶液中通入过量的氨气，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水．
解答 解：A．在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液，离子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O，故A正确；
B．氟气通入水中，离子方程式：2F2+2H2O═4HF+O2，故B错误；
C．AlCl3溶液中通入过量的氨气，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．将少量铜屑放入浓硝酸中，离子方程式：Cu+4 H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2 H2O，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO42-是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
?海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I-反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl-．从绿色化学的角度将I-转化成I2，最好选择H2O2．
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
?①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥．
?②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：
| 杂质 | CaCl2 | MgCl2 | Na2SO4 |
| 除杂试剂 | Na2CO3 | NaOH | BaCl2 |
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH-和CO32-．
12．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+ | |
| B． | 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- | |
| C． | 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2- | |
| D． | 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+ |
9．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（ ）
| A． | 仅HCl | B． | 只有HCl和HClO | C． | 只有HCl和Cl2 | D． | HCl、HClO和Cl2 |
16．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A． | H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 | |
| B． | HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 | |
| C． | CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 | |
| D． | SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
