题目内容
A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A B 。
（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。
（3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。
（4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。
练习册系列答案
相关题目
9．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（ ）
| A． | 仅HCl | B． | 只有HCl和HClO | C． | 只有HCl和Cl2 | D． | HCl、HClO和Cl2 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列说法中错误的是
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
R（g）+S（s）在恒温、恒容下已达到平衡的是（ ）
4．下列不能说明化学具有创造性和实用性的是（ ）
| A． | 化学家哈伯用催化法合成氨后，就能生产硝酸铵 | |
| B． | 化学家合成碳纳米管，用作分子导线和超小型电子器件 | |
| C． | 俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 | |
| D． | 诺贝尔用硝化甘油制成了炸药，并用于工业生产 |