Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 若HA、HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
• B． 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大
• C． pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CHCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2[c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）]

Answer 1

分析 A、根据酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大分析；
B、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释相同倍数时，强碱的pH变化大；
C、醋酸是弱酸，NaOH是强碱，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同时，醋酸浓度大于NaOH浓度；
D、H₂A是二元弱酸，Na₂A能够分步水解生成HA^-和H₂A，据物料守恒分析．

解答 解：A、酸越弱，对应的盐溶液水解程度越大，则若酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，故A错误；
B、NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，加水稀释使其pH变化相同倍数时，一水合氨加水的体积大，故B错误；
C、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时溶液显酸性，所以溶液中离子浓度的大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、在二元弱酸盐Na₂A溶液中，Na₂A能够分步水解生成HA^-和H₂A，据物料守恒可知c（Na⁺）═2[c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、强弱电解质的区别、离子浓度大小的比较、电解质溶液中的物料守恒，题目难度中等．