题目内容
常温下，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、pH=2的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-、NO3- |
| C、能使甲基橙显黄色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag（NH3）2]+、Na+、CH3COO-、NH4+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．中性溶液中不能存在Fe3+；
B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液．
B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
C．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液．
解答：
解：A．中性溶液中不能存在Fe3+，不能大量共存，故A错误
B．pH=2的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在CH3COO-、[Ag（NH3）2]+，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；
故选C．
B．pH=2的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在CH3COO-、[Ag（NH3）2]+，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项A为解答的易错点及“可能共存”，题目难度不大．
练习册系列答案
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①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- |
| B、肯定存在的离子是SO32-、Br-； Na+、K+离子至少有一种存在 |
| C、无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D、若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响 |
下列化学式表示的一定是纯净物的是（ ）
| A、C3H8 |
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| C、C2H402 |
D、 |
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