Question

3．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．
请回答：
（1）两溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的是①（填序号）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）下列说法正确的是bc（填序号）．
a．②中水的电离被抑制
b．②中由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L
c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
（4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）醋酸钠溶液醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸，促进水的电离溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性；
（3）a．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，促进水的电离；
b．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，常温下水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L；
c．若两溶液等体积混合后pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），依据溶液中离子存在的电荷守恒关系为c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）计算判断；
（4）惰性电极电解溶液醋酸钠溶液，在电解池的阴极上是溶液中阳离子得电子发生还原反应；

解答 解：（1）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液水解显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）；
②氯化铵溶液中铵根离子水解结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），
故答案为：①；
（2）①醋酸钠溶液醋酸根离子结合水电离出的氢离子生成醋酸，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液水解显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）a．②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，是盐的水解促进水的电离，故a错误；
b．常温下水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，②氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，铵根离子水解促进了水的电离平衡正向进行，得到由水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，故b正确；
c．若两溶液等体积混合后pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），依据溶液中离子存在的电荷守恒关系为c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）计算得到c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故c正确，
故答案为：bc；
（4）在电解池的阴极上是阳离子得电子的还原反应，醋酸钠溶液中氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

点评 本题涉及弱电解质的电离以及盐的水解等方面的知识，溶液中电荷守恒，影响水的电离平衡因素的分析判断，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，题目难度中等．