Question

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+C（Na⁺）=3.0mol/L
• C． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒分析；
C．钠离子和硝酸根离子不发生水解，根据物料守恒分析；
D．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度大小．

解答 解：A．1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．1.0mol/L Na₂CO₃溶液，根据物料守恒可得：2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，则：c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（Na⁺）=3.0mol/L，故B正确；
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，由于滴加盐酸过程中钠离子和硝酸根离子都不发生水解，则所得溶液中一定满足：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，为高考的高频题，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小的常用方法．