题目内容

13．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是NaCl
（2）NaClO用Cl2与NaOH反应制得化学方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯盐酸）}$×100%若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）

分析 向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O；
（3）Mg2ClO（OH）3•H2O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3•H2O中Mg含量理论值=$\frac{24×2}{168.5}$=28.49%，根据实际Mg含量与理论值比较确定偏高还是偏低；
由Mg2ClO（OH）3•H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO（OH）3•H2O中有效氯的理论值=$\frac{35.5×2}{168.5}$=42.14%，根据理论值和实际值计算有效氯偏高还是偏低．

解答 解：向MgCl2溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（3）Mg2ClO（OH）3•H2O的式量为168.5，Mg2ClO（OH）3•H2O中Mg含量理论值=$\frac{24×2}{168.5}$=28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%＞28.49%，所以镁含量偏高，
由Mg2ClO（OH）3•H2O～ClO-～Cl2，Mg2ClO（OH）3•H2O中有效氯的理论值=$\frac{35.5×2}{168.5}$=42.14%＞40.28%，所以偏低，
故答案为：偏高；偏低．

点评 本题考查物质制备，为高频考点，侧重考查学生对化学工艺流程的理解分析，明确流程图中发生的反应及基本操作是解本题关键，难点是（3）题计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
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（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应非氧化还原反应（填“是”或“非”）．
（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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