题目内容
8．下列反应中属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（ ）| A． | 3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O | |
| B． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| C． | 2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑ | |
| D． | NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O |
分析 同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应，则反应中同种元素的化合价既升高也降低，以此来解答．
解答 解：A．Br元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价，故A选；
B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，故B不选；
C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，故C不选；
D．N元素的化合价由-3升高为+1，N元素的化合价由+5价降低为+1价，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，注意利用元素化合价的判断认识氧化还原反应，题目难度不大．
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18．某溶液里存有NH4+Fe3+ Cu2+ Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（ ）
| A． | CuCl2 NH4Cl Fe2（SO4）3 NaNO3 | |
| B． | （NH4）2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3 | |
| C． | Cu（NO3）2 NH4 NO3 FeCl3 H2S | |
| D． | Ba Cl2 Cu（NO3）2 （NH4）2SO4 Fe （NO3）3 |
19．
如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）
如图表示向某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（ ）| A． | MgSO4 | B． | KAl（SO4）2 | C． | Al2（SO4）3 | D． | Na AlO2 |
16．下列实验中，所选药品和装置不合理的是（ ）
| A． | 选①可用于CC14提取碘水中的碘 | |
| B． | 选②可用于自来水制取蒸馏水 | |
| C． | 选③可用于实验室制取氨气 | |
| D． | 选④可用于配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液（转移溶液） |
20．在每次焰色反应实验前，都要用某试剂清洗铂丝，这种试剂是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 硫酸 | C． | 烧碱溶液 | D． | 纯碱溶液 |
17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下：
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则溶液一定呈中性 | |
| B． | 若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶质一定为NH4Cl | |
| C． | 若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） | |
| D． | 若溶质为NH4Cl、NH3•H2O，则一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |