题目内容
常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、加热HA溶液时，溶液酸性增强 |
| B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4 |
| C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1 |
| D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：若a=4，则HA为强酸，若a＜4，则HA为弱酸，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，据此分析．
解答：
解：A、若HA为强酸，加热时溶液酸性不变，故A错误；
B、中和后所得溶液为NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），说明溶液显碱性，NaA为强碱弱酸盐，则2＜a＜4，故B正确；
C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10d-14 mol?L-1，故C错误；
D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA溶液，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，NaA不一定显碱性，故D错误；
故选B．
B、中和后所得溶液为NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），说明溶液显碱性，NaA为强碱弱酸盐，则2＜a＜4，故B正确；
C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10d-14 mol?L-1，故C错误；
D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA溶液，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，NaA不一定显碱性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了酸溶液的pH变化与加水稀释的关系，注意强酸与弱酸加水稀释时pH变化不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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